Preparazione test ammissione Medicina a Portici

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Insegnante con esperienza ventennale nell'insegnamento di materie scientifiche ed ottimi risultati impartisce lezioni per la preparazione completa al test di ammissione a Medicina, Odontoiatria,Veterinaria, Professioni sanitarie nelle materie di LOGICA, BIOLOGIA, CHIMICA, FISICA E MATEMATICA.
Le lezioni constano di una parte teorica ed una applicativa, per l'apprendimento degli argomenti relativi ai programmi ministeriali e delle strategie di risoluzione dei test a risposta multipla, oltre alle tecniche per la velocizzazione dei calcoli e di memorizzazione rapida.
Offro elevata professionalità, metodo didattico efficace e personalizzato, esperienza di collaborazione con enti formativi nella creazione di quesiti di logica e chimica di elevata qualità per la preparazione ai test di ammissione.
Il costo orario è di 12 euro.
Per contatti chiamare al numero chiedendo della Professoressa Eleonora.

Segue un tipico programma di chimica inorganica :
Introduzione: Stati di aggregazione della materia. Sistemi omogenei ed eterogenei. Sostanze ed elementi chimici
Struttura atomica della materia: Teoria atomica e leggi di Lavoisier e Dalton. Proprietà dell'atomo. Struttura nucleare e isotopi. Pesi atomici. Simboli chimici e loro significato quantitativo
Nomenclatura delle principali sostanze chimiche: Sostanze chimiche molecolari e ioniche, formule chimiche di composti semplici.
Reazioni chimiche: Scrittura e bilanciamento di reazioni chimiche. Calcoli con formule ed equazioni chimiche: Numero di Avogadro, concetto di mole. Determinazione di formule chimiche. Stechiometria.
Lo stato gassoso: Pressione gassosa e sua misura. Leggi empiriche dei gas. Legge dei gas ideali. Miscele di gas e pressioni parziali. Cenni sulla teoria cinetica dei gas. Distribuzione delle velocità, diffusione ed effusione.
Termochimica: Energia ed unità di misura. Calore di reazione. Entalpia e variazione di entalpia. Equazioni termochimiche. Legge di Hess.
Struttura dell'atomo: Primi modelli. Spettri atomici e loro interpretazione. Modello di Bohr. Principi di meccanica quantistica: natura ondulatoria dell'elettrone, relazione di De Broglie, principio di indeterminazione. Numeri quantici ed orbitali atomici. Spin elettronico e principio di esclusione di Pauli. Principio di Aufbau. Configurazione elettronica degli atomi. Regola di Hund. Il sistema periodico degli elementi. Proprietà periodiche degli elementi: potenziale di ionizzazione, affinità elettronica.
Il legame chimico: Legame ionico. Configurazioni elettroniche degli ioni. Legame covalente: generalità, regola dell'ottetto. Formule di Lewis. Legami delocalizzati e risonanza. Distanza, ordine ed energia di legame. Geometria molecolare e momento dipolare. Teoria della repulsione tra coppie di elettroni (VSEPR). Teoria del legame di valenza: orbitali ibridi, risonanza, legami multipli, esempi (metano, trifluoruro di boro, etilene). Proprietà magnetiche delle molecole. Teoria degli orbitali molecolari: molecola di idrogeno, configurazioni elettroniche di molecole biatomiche, ordine di legame.
Cambiamenti di stato: Transizioni di fase. Equilibri tra fasi nei sistemi ad un componente. Equilibrio liquido-vapore, tensione di vapore. Punto di ebollizione. Diagrammi di stato.
Lo stato liquido: Principali proprietà dei liquidi. Forze intermolecolari. Legame idrogeno.
Lo stato solido: Strutture cristalline. Solidi molecolari, covalenti, ionici. Solidi metallici.
Le soluzioni: Tipi di soluzioni. Solubilità e fattori che la influenzano. Legge di Henry. Concentrazione e sue unità. Soluzioni ideali. Legge di Raoult. Miscele di liquidi totalmente miscibili: equilibri liquido-vapore. Proprietà colligative delle soluzioni: abbassamento crioscopico, innalzamento ebullioscopico, osmosi.
Cinetica chimica: Velocità di reazione. Dipendenza della velocità di reazione dalla concentrazione. Teoria delle collisioni e dello stato attivato. Equazione di Arrhenius. Energia di attivazione. Catalisi.
Reazioni ed equilibri chimici: Equazioni di reazione e loro significato quantitativo. Classificazione dei diversi tipi di reazione. Equilibrio chimico. Costante di equilibrio. Equilibri eterogenei. Spostamento dell'equilibrio: principio di Le Chatelier. Effetto della temperatura sull'equilibrio: equazione di Van't Hoff.
Equilibri acido-base: Definizioni degli acidi e delle basi secondo Arrhenius, Brønsted e Lewis. Struttura molecolare e forza degli acidi. Ionizzazione dell' acqua. Soluzione di un acido o di una base forte. Il pH di una soluzione. Equilibri di ionizzazione di un acido o una base debole. Idrolisi. Soluzioni tampone. Titolazioni acido-base. Indicatori
Equilibri di solubilità: Prodotto di solubilità. Effetto degli ioni comuni. Criteri di precipitazione. Effetto del pH sulla solubilità.
Termodinamica ed equilibrio: Primo principio della termodinamica. Entropia e secondo principio della termodinamica. Entropie standard e terzo principio della termodinamica. Energia libera e spontaneità. Relazione tra energia libera e costanti di equilibrio
Reazioni di Ossidoriduzione: Numeri di ossidazione. Bilanciamento di reazioni di ossidoriduzione. Elettrochimica: Lavoro elettrico da reazioni di ossidoriduzione. Pile e loro forza elettromotrice. Potenziali normali e loro significato. Equazione di Nernst. Tipi comuni di elettrodi. Pile a concentrazione.
Descrizione degli elementi dei gruppi principali: Proprietà chimiche periodiche. Struttura, proprietà e nomenclatura dei principali composti degli elementi dei blocchi s e p.